Održava koncentraciju vodikovih iona. Funkcija tampon sustava

Video: Postavljanje dezinfekciju stanice Bazen Osnovni ePool.ru

tamo Tri glavna sustavi, koje su usmjerene na regulaciju sadržaja H + ione u tekućem mediju, sprečavanje acidoze ili alkalosis: (1) puferski sustav tjelesnih tekućina odmah reagirati sa kiselinom ili lužinom, sprečavanje promjena u sadržaju H + iona - (2), sustav disanje, respiratorni centar koji kontrolira uklanjanje CO2 svjetlosti (dakle H2CO3) izvanstanične zhidkosti- (3) bubrega, koji su sposobni za odpuštanje kiselo ili alkalno urina, tako dobivenih mogu razviti acidoze ili alkaloza.

kada su promjene sadržaj proton puferski sustavi za djeliću sekunde napraviti prilagodbe na glatke efekte takvih intervencija. Puferski sustavi ne izvadite protone i ne povećavaju njihov sadržaj u tijelu, oni se vežu H + dok god vraćanje kiseline-alkalne ravnoteže.
Drugi "linija obrane„Služi kao dišnog sustava, koja je u nekoliko minuta se mogu izvući iz organizma CO2, i stoga H2CO3.

Prva dva „linija obrane” kako bi se spriječio razvoj značajnih promjena u sadržaju H + iona, a sporije mehanizmi treći sustava - za izlučivanje - ne i eliminirati prekomjerni sadržaj kiselina ili baza. U usporedbi s drugim sustavima, bubrezi polako (nekoliko sati ili dana), ali je njihova učinkovitost u održavanju kiselo-lužnatu ravnotežu je puno veći.
pufer To odnosi na bilo koju tvar koja može povratno vezati za protona. Opća shema reakcija pufera je kako slijedi: Pufer + H <=> Н Буфер

U ovom primjeru, besplatno proton Komunicira sa puferom spoja da se dobije slabu kiselinu (pufer H), u kojoj se proton može ostati u vezanom obliku, ili opet disocijacije. Povećanjem koncentracije H + iona, reakcija se pomiče u desno, dok je smanjenje - lijevo. Ovim mehanizmom, promjene u sadržaju H + iona u tekućim medijima niska.

Znači puferske sustave za organizam može shvatiti, uzimajući u obzir da se, unatoč formiranja u jednom danu relativno velike količine kiseline proizvoda, koncentracija H + iona u tekućem mediju ostaje na niskoj razini. Na primjer, s hranom ili kao posljedica metaboličkih procesa dnevnih oblika Xia 80 mEq H + iona, a u koncentraciji od samo oko 0.00004 meq / l. U nedostatku puferskih sustava ili apsorpcija u tijelu u probavnom sustavu tako količine kiselih proizvoda treba dovesti do značajnih promjena u koncentraciji od H + iona.

Mehanizam djelovanja puferskih sustava u održavanju acido-bazne ravnoteže može se prikazati najjači od njih - bikarbonata puferski sustav.
Sustav bikarbonat puferu Sastoji se od vodene otopine koja sadrži dvije komponente: (1) slaba kiselina N2SO3- (2) soli, npr bikarbonata NaNSOz.

H2CO3 formira u tijelu pomoću reakcije sa CO2 H2O: CO2 + H2O<=> н2со3
Ova reakcija bez enzim Karboanhidraze je spor, uz formiranje malih količina H2CO3. Ugljične anhidraze je prisutan u znatnim količinama u zidu plućnih alveola, gdje je odvajanje CO2, kao i na epitelnim stanicama renalnim tubulima, naznačen time, da ugljični dioksid reagira s vodom da nastane H2CO3.
H2CO3 disocira slabo, stvarajući male količine H + iona i HCO3: H2CO3 <=> н+ + нсо3

Druga komponenta sustava - ion bikarbonata - u izvanstaničnoj tekućini nastaje uglavnom u obliku natrij bikarbonata (NaHCC ^). On je gotovo u potpunosti distancira u obliku HCO3 i Na +: NaHC03 <=> Na+ + HCО3.
B općenito bikarbonata puferski sustav je sljedeći: CO2 + H2O <=> н2со3 <=> н+ + нсо3.

H2CO3 disocira slabo, tako da je koncentracija H + iona u otopinu pušten je vrlo mala.
Ako dodate pufer za jake kiseline, HC1 npr protoni primili s kiselinom (HC1 -> H + Cl-), neutralizira HCO3: H + HCO3 -> H2CO3 -> C02 + H2O.

Kao rezultat toga, oblikovan od više H2CO3, kojom se povećava stvaranje CO2 i H2O. Prema reakcijama prikazanim, vidi se da je h + jaka kiselina reagira s HCl HCO3- oblik slabe kiseline koja H2CO3 dekompozicije u ugljični dioksid i vodu. Višak CO2 značajno stimulira disanje, potiče oslobađanja CO2 iz izvanstanične tekućine.

Reakcije uočene u suprotnom smjeru dodavanje u otopinu pufera jaka baza kao što je natrijev hidroksid (NaOH): NaOH + H2CO3 -> NaHC03 + H20

U tom slučaju, OH- ion reagira sa H2CO3, doprinosi dodatno obrazovanje NPHS ~. Dakle, slaba baza IaNSOz zamjenjuje snažna NaOH. Istovremeno, postoji smanjenje u koncentraciji otopine H2CO3 (jer reagira s NaOH), što doprinosi reakcije i sintezu novih molekula CO2 karbonske kiseline s H2O: CO2 + H2O -> H2CO3 -> HCO3- + H +.

Kao rezultat toga, planirana tendencija da se smanji razina CO2 u plazmi, što zauzvrat inhibira respiratorni centar i smanjuje emisiju CO2. Postoji povećana sadržaj HCO3 iona, kompenzirati emisije bikarbonata strane bubrega.