Amonij puferski sustav. Kvantifikacija kiselina i baza raspodjele

puferski sustav, kvantitativno superioran fosfatni pufer sustav, sustav koji sadrži amonijak (NH3) i amonijevih iona (NH4 +). amonijev ion nastaju iz glutamina izvora koji uglavnom služi metabolizam aminokiselina u jetri. Glutamin do krvotoka do bubrega, kreće u proksimalnim tubulima epitela, debeli uzlazni dio Henleove petlje i distalnim kanalićima. Jednom u stanici, svaka molekula glutamina je uključen u nizu reakcija koje rezultiraju stvaranjem dva iona NH4 + i HCO3-. NH4 + oslobađa u lumen tubula, zamjena za natrijev apsorbira. HCO3- ion prolazi kroz membranu s bazolateralne natrij reapsorbiraju u međustanične tekućine koja ulazi u peritubular kapilare. Stoga, svaka molekula glutamina u proksimalnih kanalića nastaju dvije iona NH4 +, koja se ispušta u mokraći, a isti HCO3- ione apsorbira u plazmu. HCO3- ione nastaju tijekom postupka, novo sintetizirani spojevi.

U lumen prikupljanja tubula iona NH4 + pada drugi mehanizam. Protoni otpuštena u lumen, u interakciji s NH3, tvore iona NH4 +, koji se zatim postavljeni u urinu. Zid za prikupljanje kanala propusnim za NH3, koji mogu lagano difundiraju u tekućinu unutar lumena, ali NH4 + ion propusnost znatno niža, tako amonijev ion oblikovan reakcijom iona s H + NH3, ostaje u lumenu tubulima i izlučuje urinom. Izolacija svakog amonijev ion popraćena sinteze i dodavanjem bikarbonata puferski sustav jedne plazme HCO3 iona.

kronični acidoza povećava izlučivanje NH4 +. Jedna od najvažnijih karakteristika puferskim sustavom koji sadrži amonijak i amonijeve ione, je njegova fiziološki regulacija. Povećanje koncentracije iona N + u izvanstaničnoj tekućini stimulira pretvorbu glutamina u bubregu, dakle, povećava stvaranje NH4 + iona i iona bikarbonata nove vezanja protona. Smanjenje sadržaja iona H + ima suprotan učinak.

Inače, ukupna količina H + iona, povezan sustav pufera, sadrži amonijeve ione je oko 50% od iona NPHS kiselinom i ekstrahirana je 50%, a također novo formirane. Međutim, kod kroničnog dodjeli acidoze NH4 + iona može se povećati do 500 mmol / dan, no glavni mehanizam izlučivanja kiselih proizvoda kronične acidoze je raspodjela amonijevih iona u urinu. U ovoj patologiji, ovaj tampon sustav također igra važnu ulogu u formiranju novih iona bikarbonata.

Kvantifikacija kiselina i baza raspodjele

Temelji se na načelima koje su gore navedene, izbor kisele hrane, dodatak ili uklanjanje bikarbonata iz plazme mogu se opisati na slijedeći način.

raspodjela bikarbonata izračunat kao produkt volumena urina o koncentraciji HCO3- iona u njemu. Ova vrijednost pokazuje u kojem brzina bubrega bikarbonata ukloniti iz plazme (što je analogan dodatkom H + ione). Kada alkaloza izlučivanje iona ~ NPHS doprinosi povratku pH na normalnu veličinu.

broj novoformirane bikarbonata, uhvaćen u plazmi u bilo koje vrijeme je jednak ukupnom iznosu izlučuje u lumen tubula protona povezane s različitim pufer spojeva urinom, osim bikarbonata puferski sustav. Kao što je ranije objašnjeno, osnovni spojevi koji čine dio nebikarbonatnyh pufer sustavi urina je NH4 + iona, i fosfata, tako da je broj iona HCO3 dodani u plazmu (broj dodijeljenih protona koja amonijev ion) se izračunava brojenjem NH4 + iona u urinu ( volumen urina pomnožen koncentracije amonijevih iona u njemu).

oslobađanje protona, povezana s drugim spojevima koji su ne-bikarbonata, niti amonijev ion mjeri se određivanjem količine kiselosti titracije. Istražuju urina titrirati s jakom bazom kao što je NaOH, podešavanje pH vrijednosti 7,4, koja odgovara na normalnu vrijednost pH u plazmi i primarnog urina. Takva titracija vam vratiti proces u kojem se u cjevastim lumena izlučivanje protona dogodila. Prema tome, broj miliekvivalenata NaOH, potrebno je vratiti se na pH vrijednost od 7,4, jednak broj miliekvivalenata H + iona, izlučeni-en renalnim tubulima, koji reagira sa fosfat i druge organske pufera. Mjerenje kiselosti titracije ne uključuju protone povezanih s puferskim sustavom koji sadrži amonijak ili amonijačne ione, jer je pKa je 9,2, tako da je uporaba NaOH otopine za povećanje pH na 7,4 ne rezultira oslobađanje H + iona iz amonijeve soli.

Dakle, konačni izbor bubrezi kisele hrane Može se procijeniti pomoću formule: Izolacija kiselina Izdvajanjem = NH4 + titracijsku kiselosti urina - Izolacija bikarbonata.

Razlog zašto su ioni bikarbonat se oduzme od ukupne količine, je da je gubitak HCO3- iona je uglavnom isti kao i dodatkom H + iona u plazmi. Održavati kiselina-bazne ravnoteže potrebno je da je izbor kiselih proizvoda jednaka formiranja ne-hlapljivih kiselina u tijelu. Ako acidoza uklanjanje kiselinskih proizvoda plazme znatno povećava, naročito zbog povećane otpuštanjem iona NH4 +. Volumen dodijeljen kisele hrane je jednako broj bikarbonata dalje dobio u plazmi, tako da ako acidoza isporuke HCO3- iona u plazmi povećava proporcionalno povećava ekstrahirati NH4 + i titracijska kiselost urina.

Kada alkaloza titrirati kiselost urina i izolacije iona NH4 + sveden na nulu, dok su izlazne urina HCO3- iona jako. Prema tome, kada je izlučivanje alkalozu kisele hrane ima negativnu vrijednost. To znači da se u krvnoj plazmi gubi HCO3 iona (koja je analogna dodatkom H + iona) i bikarbonate sinteza bubrega se ne izvodi.