Kiselina-bazne ravnoteže. Reguliranje koncentracije iona vodika

Video: acidimetrija - metoda za određivanje koncentracije kiselinom ili bazom u otopini

mehanizmi regulacije sadržaj vodikovih iona (H +) u tijelu u mnogim aspektima slična za održavanje ravnoteže drugih iona. Na primjer, da se postigne homeostaza potrebne podudarnost između dolaska (oblik) H + iona, a ih izolira od organizama ma. Bubrezi igraju vodeću ulogu u uklanjanju iona iz tijela Hm. Precizno reguliranje sadržaja H + u izvanstaničnoj tekućini ne samo izdvojiti svoje bubrege. Osim toga, u tijelu broj višestrukih puferski mehanizmi pomoću kojih je koncentracija H + iona u fluidnom mediju održava na normalnoj urovne- oni uključuju sustav krvi, dišnog sustava i procese koji se pojavljuju na razini stanice.

Video: acidimetrija

Ovaj članak govori o uloga različitih čimbenika, koji pridonose održanju određenu koncentraciju H + iona. U ovom posebnom ulogu resorpcije i sekreciju H + iona u tubulima, kao i oblikovanje i izlučivanja bikarbonata (HCO3-) bubrezima, jer su te tvari uglavnom određivanje statusa kiselinsko-bazne ravnoteže u tekućem mediju.

točan Propisivanje sadržaja H + iona To je od velike važnosti, jer je koncentracija iona utječe na aktivnost gotovo svih enzimskih sustava u tijelu. U vezi s ovom promjenom u njihovom sadržaju utječe na gotovo svakoj stanici i tjelesne funkcije.

Video: Rješenje o "Hidroliza soli" №7

U usporedbi s drugim ioni H + koncentracije iona u tekućim medijima obično održava na niskoj razini. Na primjer, koncentracija natrija u izvanstaničnoj tekućini (142 mekv / litri) je približno 3,5 milijuna puta veći od sadržaja H + iona za koje je prosjek 0.00004 mekv / l. Normalan raspon H + iona je također dio raspon 1/106 ion oscilacije Na +, tako da zadrži brojne stanične funkcije potrebne za kontrolu sadržaja H + iona s visokom točnošću.

H čestice (Protonske) je dio molekule vodika. Molekule koje se prekidaju da se dobije H + iona, nazvane kiseline. Jedan primjer takvog spoja - klorovodična kiselina (HCl), koje disocira u vodi u iona vodika (H +) i kloridnih iona (Cl). Kao disocijacije pojavljuje u molekuli i karbonske kiseline (H2CO3), što je rezultiralo stvaranjem H + iona i bikarbonata (NPHS).

Razlozi iz ioni ili molekule, mogu vezati proton. Baza, na primjer, može se smatrati HCO3, jer bikarbonat ion može ujediniti s H + iona da se oblikuje H2CO3. Bikarbonata ioni poput fosfata (HPO4) kao što su osnove: pričvršćivanja proton, tvore N2R04. Proteini u tijelu djelovati kao baza, kao nosi negativan naboj i lako vezati H + iona. Najvažnije od njih su hemoglobin crvenih krvnih stanica i unutarstaničnih proteina.

Izrazi "teren„A”lužine„Jesu li se često koriste kao sinonimi. Alkalija je molekula koja uključuje jedan ili više alkalijske metale - natrija, kalija, litija, i slično, i jake baze, kao što je, na primjer, hidroksil ion (OH-) .. Neke od tih molekula predstavljenih baze brzo reagira s H + iona u otopini ih povezuje, tako da se odnose na alkalno tipičnim razloga. Nedostatak protona u tekućim medijima iz alkalosis i višak - acidoze.