Henderson-Hasselbach-ovom jednadžbom. pomoćni spremnik

Kao što je već objašnjeno, H + ion koncentracija

Video: Odbojnici i jednadžba Henderson-Gasselbaha

Posljednja jednadžba naziva Jednadžba Henderson-Hasselbaha. To se može koristiti za izračunavanje pH otopine, pod uvjetom da su vrijednosti molarne koncentracije HCO3 i pCO2. Iz ove jednadžbe je vidljivo da povećanje sadržaja HCO3- uzrokuje povećanje pH vrijednosti, što je rezultiralo alkalosis.

povećanje To smanjuje pH pCO2, pomičući kiselina-bazne ravnoteže prema acidoze. Henderson-Hasselbach-ovom jednadžbom, daljnje definiranje funkcije normalnog stanja i pH kiselina-bazne ravnoteže u izvanstaničnoj tekućini, omogućuje razumijevanje mehanizama fiziološke regulacije sadržaja kiseline i baze u izvanstaničnoj tekućini.

Video: Pletenica, ksilotno osnovno stanje, kiseline bazne ravnoteže, puferski sustavi, tampon

Kao što će biti objašnjeno u nastavku, bikarbonat koncentracije reguliraju prvenstveno putem bubrega, dok je pCO2 u izvanstaničnoj tekućini ovisi o ventilaciji. Jačanje plućna provjetravanje pospješuje uklanjanje CO2 iz plazme, a smanjenje izvedbi provjetravanje vrijednost pCO2 povećava. Homeostazu kiselina-bazni status podržava koordinirane akcije oba sustava: luči i respiratorni. Oštećenje jednog ili oba regulatornih mehanizama dovodi do poremećaja, zbog kojih je sadržaj bikarbonata ili pCO2 promjene u izvanstaničnoj tekućini.

Video: Vivaton. Sustav protein pufer

prekršaji prednaprezanje kiselina-bazne ravnoteže promjenom sadržaj bikarbonata u izvanstaničnoj tekućini, nazvan metaboličkih međutim acidoza zbog takve promjene naziva metaboličku acidozu i alkalozu, čiji je glavni uzrok je povećanje koncentracije bikarbonata iona, koji se naziva metabolički alkalosis. Uz porast pCO2 respiratorne acidoze javlja, a na nižim - dišni alkalosis.

titracijska krivulja sustav bikarbonatnom puferu. Slika prikazuje promjene u izvanstaničnoj pH tekućine kao odgovor na promjene u sadržaju CO2 i HCO3- u izvanstaničnoj tekućini. Kada je koncentracija ove dvije komponente su jednaki, na desnoj strani jednadžbe 8 postaje logaritam 1, koji je jednak nuli, pa je pH otopine je isti kao i pK (6,1) bikarbonata puferski sustav. Dodavanje tome osnovni dio otopljenog CO2 se pretvara u NSOz-, povećanje vrijednosti omjera za CO2 i HCO3-, odnosno, pH, što je vidljivo iz Henderson-Hasselbach jednadžbe. Doda se u otopinu kiseline veže HCO3, koji se zatim pretvori u otopljenog CO2, što smanjuje omjer CO2 i HCO3- za pH izvanstanične tekućine.
Spremnik pufer otopina određen ukupnim i relativne koncentracije komponenti puferskog sistema.

Video: Odgovori na često postavljana pitanja / puferski sustav / ulaganja iz TPSpro

Igrani bodovi serije raspored prikazan je u krivulja Slika titracija, To je sasvim razumljivo. Prvo, pod uvjetom da je udio svake komponente otopine pufera (HCO3- i CO2) se na 50%, pH i pKa jednaki. Drugo, puferski sustav djeluje najefikasnije u središnjem dijelu krivulje gdje je pH blizu pKa sustava. To znači da se promjene pH kao rezultat dodavanja otopine kiselina ili baza, ovaj najmanji raspon vrijednosti. Aktivnost puferskim sistemom je učinkovit kod pH vrijednosti odstupanja u bilo kojem smjeru u 1, koji se proteže tampon aktivnosti od 5,1 do 7,1 jedinice. Izvan tih granica puferski kapacitet naglo opada. Kada se sve CO2 se pretvara u NSOz- ili, obrnuto, kada je cijeli NSOz- pretvara u CO2, sustav gubi sposobnost.

Apsolutna koncentracija komponente pufera sustava To je također važan čimbenik određivanja puferski kapacitet. Pri niskim koncentracijama komponenti puferskog sustava doda čak male količine kiseline i alkalnog dovesti do značajnih promjena u pH.