Odnos između osmotskog tlaka i osmolarnost. Osmolarnost tjelesnih tekućina

Osmotski tlak otopine direktno proporcionalna koncentraciji otopljenog čestica u njemu. To vrijedi za oba otopljenih tvari s velikim i malim veličine molekula. Na primjer, albumin molekula s molekulskom masom od 70.000 stvara isti osmotski učinak kao jedna molekula glukoze, molekulska težina je jednak 180. One molekule NaCl, međutim, ima dva osmotski aktivnih čestica: ione Na + i Cl, osmotski efekt koji (u odnosu na albumin ili glukoza) u 2 puta veća, tako da je osmotski tlak otopine je proporcionalni osmolarnost - kao koncentracija otopljenih čestica.

U skladu s pravilom van't Hoff osmolalnost (n) može se izračunati pomoću formule: u = HRT, pri čemu C - koncentracija otopljenog u prijenosa osmolita po litri, R - univerzalna plinska konstanta, a T - temperatura u stupnjevima Kelvina (temperatura 273 ° C +). Ako k je izražen u uobičajenim jedinicama za biološke tekućine - mm Hg, T odgovara normalne tjelesne temperature (273 ° C + 37 ° = 310 ° Kelvina) je izračunata vrijednost I za 1 osm / L biti 19,3 tisuća mm Hg. Čl. To znači da je, u koncentraciji od 1 mmol / l iznosi 19,3 mm Hg. Čl. Tako, svaka koncentracija milliosmol transmembranski gradijent stvara osmotski tlak od 19,3 mm Hg. Čl.

Uz pretpostavku da je membrana nepropusna prema otopini može biti moguće izračunati osmotski tlak otopine pomoću van't Hoff pravilo. Primjerice, osmotski tlak 0,9% -tne otopine NaCl je izračunat kako slijedi: 0.9% znači da su 100 ml otopine sadrži 0,9 g NaCl, ili 9 g / l. Jer molekularna težina NaCl je 58,5 g / mol, molarnost otopine je: 9 g / l podijeljena 58,5 g / mol, 0,154 mol ili / litri. Budući da svaka molekula NaCl ekvivalent 2 osmolarnost, koncentracija otopine će biti: 0,154x2 ili 308 mOsm / L. Dakle, osmolarnost otopine je 308 mmol / L Moguće osmotski tlak otopine: 308 mOsm / l x 19,3 mm Hg. v., ili 5944 mm Hg. Čl.

Ovaj izračun je približna, jer u otopini zbog snage ion ion interakcija između iona Na + i Cl nemaju potpunu neovisnost. Teoretski izračunati korištenjem van't Hoff vladati vrijednost treba prilagoditi uzimajući u obzir izmjene i dopune, koja nosi naziv osmotski koeficijent. Za to 0,93 NaCl. Prema tome, stvarna vrijednost 0,9% NaCl otopinom osmolarnost količini 308x0,93 ili 286 mOsm / L. U praksi, u određivanju koncentracije i osmotski tlak otopine koja se koristi za infuziju, prilagođen za osmotski koeficijent ponekad zanemarena.

Osmolarnost tjelesnih tekućina. Obratite pozornost na približnoj osmolarnosti različitih tvari otopljenih u plazmi, međustanične i unutarstanične tekućine. Imajte na umu da oko 80% od ukupne osmolarnost u tekućini zbog ione Na + i Cl, dok je u intracelularnom osmolarnosti tekućine generira gotovo polovica K + iona, a ostatak je raspodijeljen između iona drugih tvari.

ukupna osmolarnost Svaki od tri glavna tjelesnih tekućina je približno 300 mmol / l. U odnosu na unutarstanične i međustaničnih tekućina plazmi osmolarnost 1 mOsm / L gore. Ova mala razlika s obzirom na proteine ​​koje zadržavaju lumen kapilara u visokim tlakom (iznad 20 mm Hg. V.) u odnosu na okolni tekućini.

„Korigirana vrijednost osmolaritet tjelesnih tekućina. Dno redak tablice pokazuje vrijednost „korigiranom osmolarnost plazme, međustanična i međustanične tekućine. Razlog za uvođenje korekcije su privlačne i odbojne sile između iona ili molekula u otopini koja uzrokuju, odnosno blagi rast ili blagi pad osmotski „aktivnosti” otopljene tvari.

Ukupni osmotskog tlaka tjelesnih tekućina. Tabela također prikazuje ukupne vrijednosti osmotskom tlaku različitih tekućina, mjerene na različitim stranama membrane, s jedne strane njegov je uronjen u destiliranoj vodi. Umu da održavamo ukupni tlak u plazmi jednaka produkta „korigirane plazmi osmolalnost (282 mOsm / l) za faktor od 19,3. Kao rezultat toga, dobivamo 5443 mm Hg. Čl.