Reguliranje razmjeni fluida. Osmoza i osmotski tlak

Održavanje odgovarajuću razinu

tekući distribucija između intra- i izvanstanične tekućine, uglavnom određuje osmotske sile manje molekule otopljene tvari, poželjno natrij, klorid i drugi elektroliti, koji djeluju na različitim stranama membrane. Razlog ove distribucije, zbog svojstava vodopropusnosti membrana za visoki, a ioni za čak i vrlo malih promjera, kao što su natrij i klor, praktično nule. Slijedom toga, voda brzo prodire kroz membranu, i unutarstanični tekućina, ipak, ostaje izotonična s obzirom na izvanstaničnoj.

U sljedećem poglavlju ćemo razmotriti međuodnos između intra- i izvanstanične tekućine i uzrokuje osmotski materijal koji će utjecati na prijenos tekućine između tih sredina.
U ovom članku ćemo pogledati samo najviše važne teorijske tvrdnje, koja se odnosi na regulaciju volumena fluida.

osmoza - proces difuzije vode kroz polupropusnu membranu. Se javlja od područja s visokom koncentracijom vode u prostoru sa svojim niskim koncentracijama. Otapanje tvari u vodi smanjuje koncentracije vode u otopinu. Prema tome, veći je koncentracija tvari u otopini, to je niži sadržaj vode. Dodatno, voda difundira iz područja s niskom koncentracijom (visoki sadržaj vode) tvari u području s visokom koncentracijom tvari (nizak sadržaj vode).

Video: Ja osmotski tlak sam

Budući da je propusnost membrane selektivni stanica (što je relativno niska za većinu otopljenih tvari, no voda je visoka), a zatim s povećanjem koncentracije tvari na jednoj strani membrane voda prodire u ovoj regiji difuzijom. Ako otopljene tvari, kao što je NaCl, dodaju izvanstanične tekućine, voda će brzo izaći iz kaveza sve dok koncentracija molekula vode s obje strane membrane ne izjednači. Ako je, međutim, koncentracija NaCl u izvanstaničnoj tekućini će pasti, voda iz izvanstanične tekućine neće žuriti u stanice. Stopa po kojoj voda difundira u stanicu, zove osmotski silu.

Omjer molova i osmol. Budući da je koncentracija vode u otopini ovisi o količini čestica materijala u njemu, pojam „koncentracija tvari” (neovisno o kemijskom sastavu) znači ukupni broj čestica tvari u otopini. Ovaj broj se mjeri osmolarnost. Jedan osmol (Osm) odgovara jednom molu (1 mol, 6,02x10) otopljenim česticama. Prema tome, svaka litra otopine koja sadrži 1 mol glukoze odgovara koncentraciji od 1 osm / l. Ako molekula je disociran na ion 2, tj Postoje dvije čestice (npr NaCl raspada na ione Na + i CL), molarni otopina (1 mol / l) će imati osmolarnost 2 OSM / l. Slično, otopina koja sadrži 1 mol tvari koje disocira na 3 ion, na primjer natrijev sulfat Na2SO4> Ona će sadržavati 3 OSM / l. Stoga, termin „osmol” ne određuje vođena molarne koncentracije tvari, te o broju čestica otopljene tvari.

Video: Izolacija

Cjelokupni osmol - prevelika vrijednost da ga koristi kao jedinica osmotska aktivnost tjelesnim tekućinama. Obično se koristi ćeš 1/1000 - milliosmol (moj).

Osmolalnost i osmolarnost. Osmolyalnostyu naziva koncentracije osmolalnosti tvari u otopini, koja se izražava u količini od prijenosa osmolita po kilogramu otapala. Kada govorimo o broju žbukom u litri rješenje, to koncentracija naziva osmolarnost. Za vrlo razrijeđenim otopinama, koje su tjelesne tekućine, važeće upotrebu oba pojma što vrijednost razlika je mala. U mnogim slučajevima, informacije o tjelesnim tekućinama lakše izražen u litrama nego u kilogramima, pa se u većini proračunima koriste u klinici, kao u slijedećim poglavljima, temelj nije prihvatio koncentracije i osmolarnost.

osmotski tlak. molekule osmoza vode kroz selektivno propusnu membranu može biti uravnotežena pomoću sile u smjeru reverzne osmoze. Količina pritiska potrebno da se zaustavi osmoza se zove osmotski tlak. Tako, osmotski tlak je indirektna karakteristika sadržaja vode i koncentracija tvari u otopini. Veća, to je manje sadržaj vode u otopini, to je veća koncentracija otopljene tvari.