Parcijalni tlak plinova. Tlak vodene pare

Video Postupak za pripravu slobodne energije kondenzacijom tlak vode brizganja pare i plinova

otopi u vodi ili tkiva plinova također pod pritiskom jer su molekule otopljene plina u kaotičnom kretanju, a posjeduju kinetičku energiju. Ako otopljen u tekućeg plina udara na površinu, na primjer, stanične membrane, je isti kao i parcijalni tlak plina u smjesi plina. Parcijalni tlak plinova otopljen u vodi označuju kao označuju njihove parcijalne tlakove u smjesi plina, tj PCO2, pO2, Pn2, PH20, Fe itd

Faktori koji određuju veličinu parcijalni tlak plina otopljenog u tekućini. Parcijalni tlak plina u otopini određena ne samo u koncentraciji, ali njegov koeficijent topivosti, tj Neke vrste molekula, kao što je ugljični dioksid, prirodna ili kemijski vezan na molekule vode i drugih - suzbiti. Kad je priključeno čak njihove molekule velika količina ne utječe na djelomičnu tlak u otopini. S druge strane, ako je više molekula odbija parcijalni pritisak manje otopljenih molekula. Ovaj odnos se zove Henry zakon i izražava sljedećom formulom:
= Parcijalni tlak koeficijentom koncentracije otopljenog plina / topljivosti.

Ako parcijalnog tlaka izražena u atmosferama (1 atmosfera = 760 mmHg ..), a koncentracija - volumena plina otopljenog u svakom volumenu vode, zatim se temperatura tijela bitno za proces respiratornih plinova imaju topljivost nakon koeficijenata:
kisik 0.024
Ugljični dioksid 0.57
Ugljičnog monoksida 0.018
dušik 0.012
helij 0008

Očito je da topljivost ugljičnog dioksida više od 20 puta veća od topljivosti kisika, tako da je parcijalni tlak ugljičnog dioksida (za danu koncentraciju) manja od 1/20 parcijalnog tlaka kisika.

Video: jednadžba stanja idealnog plina

difuzija plinova između plinske faze u alveole i krvi u otopljenoj fazi plućnih kapilara. Parcijalni tlak svake plina u smjesi plinova (alveolarne) zraka uzrokuje molekule ovog plina za kretanje u alveolarnih kapilara, a da se otopi u krvi. U isto vrijeme, već otopljenog u krvi molekula plina slobodno kretati u tekućem dijelu krvi, a neki se vratiti u alveole. Njihov broj je direktno proporcionalna parcijalnom tlaku tog plina u krvi.

Što je smjer širenja To će biti za plin prevladava? Smjer pretežno difuzijom definirana je razlika između dviju parcijalnog tlaka. Ako je parcijalni tlak plina preko plinske faze (u alveolarni zraku) kao što je obično slučaj za kisik, veći broj molekula će proći u krvi. Ako parcijalni tlak plina je veća u otopljenoj fazi krvi, što je obično vrijedi i za ugljični dioksid, prevladava smjer širenja plina će biti izlaz u alveole.

Video: Pritisak kotao plin senzor

Tlak vodene pare

u udahnuti zrak demoisturized s dišnim putem površinskih voda isparava odmah vlaži zrak. To je zato što su molekule vode, kao i molekule različitih plinova otopi se kontinuirano s površinskom sloju vode u plinskoj fazi iznad nje. Parcijalni tlak u kojima su molekule vode utjecaj na površini, pod nazivom tlaka pare vode. Kod normalne tjelesne temperature (37 ° C), tlak vodene pare 47 mm Hg. v., međutim, s punim vlaženje mješavine plinova, tj kada ravnoteža vode odvija se u dvije faze, parcijalni tlak vodene pare u smjesi plina 47 mm Hg. Čl. Poput drugih parcijalnih pritisaka, to se naziva RH2O.

Tlak vodene pare To je u potpunosti ovisi o temperaturi vode. Što je viša temperatura, to je veća kinetička aktivnost molekula, dakle, vjerojatnije oslobađanje molekula vode s površine u plinovitoj fazi. Na primjer, tlak pare vode pri 0 ° C se 5 mmHg. Članak, na 100 ° C. - 760 mm Hg. Čl. Važno je zapamtiti tlak vodene pare pri normalnoj tjelesnoj temperaturi - 47 mm Hg. st.- ova vrijednost će biti upućen u budućim raspravama.