Osmotski tlak. Osmolalnost i obloži

Ako uvjeti za otopinom natrijevog klorida

Video: molaritet odnosu na osmolarnost

Princip diferencijala pritisak, suprotne osmoze, prikazana na slici, prikazan je selektivno membranu odvaja dva tekućina stupac, od kojih jedan sadrži čistu vodu, a druga - vodu i sve otopljene tvari, ne prodire kroz membranu.

Osmozom iz odjeljka B Pregradak dovodi do povećanja razine tekućina pasti na stupovima dok na kraju razlika tlaka na obje strane membrane neće biti dovoljno velik da se odupre osmotski učinak. Razlika tlaka kroz membranu u ovom trenutku je ekvivalentan osmotskog tlaka otopine koja sadrži ne prodire kroz membranski materijal.

vrijednost iznositi osmotske čestice (Koncentracija Molarni) u definiciji osmotskog tlaka. Osmotski tlak stvara otopljene čestice, bez obzira da li su molekule ili ioni, određena od broja čestica po jedinici volumena tekućine, ali ne i masa jer svaka čestica u otopini, bez obzira na težinu, vrši pritisak na isti membrane u prosjeku.

Na primjer, velike čestice, koji ima veliku masu (m), koji se kreće sporije (v), od manjih čestica. Male čestice kreću na višim brzinama i kinetička energija (k), definirana jednadžbom: k = MV2 / 2 je isti za sve male i velike svakoj čestici. Prema tome, determinanta osmotskog tlaka otopine je njegova koncentracija, izražena u broju čestica (to nedissotsiiruyuschih tvari slične molarna koncentracija), ali ne i mjera mase otopljene tvari.
osmolalnost. Osmol. U određivanju koncentracije otopine u odnosu na broj čestica umjesto grama jedinica zove osmolarnost.

Video: Oyster. Micelij. Rješenja za čuvanje usjeva. osmolarnost

jedan osmol 1 gram molekula otopljene tvari Osmotski aktivna. Tako, 180 g glukoze, tj 1 mol ekvivalenta glukoze za 1 osmol glukoze jer glukoza ne raspada na ione. Ako je otopljena ion disocira na 2, 1 g otopljene tvari molekule će odgovarati osmol 2, budući da broj osmotski aktivnih čestica u ovom slučaju je dvostruka za nedissotsiiruyuschego tvar.
u cijelosti odvajanje 1 mola natrijevog klorida, ili 58,5 g, 2 ekvivalent osmolarnost.

Kao posljedica toga, otopina, sadrži 1 osmol supstancije u svakom kilogramu vode, recimo njegova osmolalnost 1 osmol do 1 kg. Otopina koja sadrži otopljene tvari osmolarnost 1/1000 do 1 kg, ima osmolalnost od 1 milliosmol (mOsm) po 1 kg. Normalno osmolalnost ekstracelularne i međustanične tekućine je približno 300 mmol po 1 kg vode.

Komunikacija osmolalnost s osmotskog tlaka. Na 37 ° C, na primjer na temperaturi od normalne tjelesne temperature, otopina s koncentracijom 1 do osmol 1 litri vode stvara osmotski tlak od 19300 mm. Hg. Čl. Prema tome, koncentracija po mom 1 1 litre ekvivalentan 79,3 mm. Hg. Čl. osmotskog tlaka.

Množenje ove vrijednosti 300 mOsm, tj koncentracija čestica u tjelesnim tekućinama daje ukupna procijenjena osmotskog tlaka 5790 mm Hg. Čl., Ali je stvarna vrijednost mjerene tlaka je u prosjeku samo 5.500 mm Hg. Čl. Razlog za to je razlika leži u činjenici da su mnogi od iona u tjelesnim tekućinama, npr, natrij i klor ioni su snažno privučeni jedni drugima i zato ne može kretati posve slobodno, te realizaciju svih osmotski potencijal.
U tom smislu, istina osmotski tlak Tjelesne tekućine u prosjeku oko 0,93 (93%) od izračunate vrijednosti.

Pojam „osmolarnost”. Zbog složenosti mjerenja vode u otopini u kilogramima koje je potrebno kako bi se utvrdilo osmolalnost, umjesto ovog indeksa koristi se osmolarnost, tj osmolarne koncentracija, izražena kao broj žbukom na 1 litru otopine, a ne broj osmolarnost na 1 kg vode. Iako, strogo govoreći, ćeš po 1 kg vode (osmolalnost) za određivanje osmotskog tlaka takvih razrijeđenim otopinama kao tjelesnoj tekućini, kvantitativne razlike između osmolarnost i osmolalnost od manje od 1%.
Od mjera osmolarnost lakše nego osmolalnost, to je uobičajena praksa u gotovo svim fiziološkim istraživanjima.