Svojstva broju izotopa radija

Video: STALKER Clear Sky 7. radioaktivnih elemenata

sadržaj

Video: stalker clear sky 7. radioaktivnih elemenata
Radij i njegovog raspadanja proizvodi
Topljivost omjer radona
Parametri radon sorpcije

Na radiološki karakteristike izotopa

Uran, radij, torij

Radij i njegovog raspadanja proizvodi

Radij i njegovog raspadanja proizvodi - članovi radioaktivnog niza urana-238.

Radij (86Ra226) - metal, kemijska svojstva barij analoga.

Karakteristike radija i njegovi glavni produkti razgradnje dani su u tablici.

Za uporabu radona dobro topljive radium soli u smjesi s barij ne sadrži tragove SO4 iona.

Radij otopina soli u destiliranoj vodi koja sadrži HC1, izdvaja 100% radon.

O izboru soli radija otopine poznate utjecaj adsorpcije radij stakla, koji je vidljiv na pH 6,5-4,5, a postaje zanemariv kod pH 2.3.

Sulfati, karbonati, kromata, fluoridi, oksalati i fosfati štedljivo radij. Sve soli radija po vlastitom radijacije postepeno razlaže, dok su obojeni u žuto, smeđe i narančaste boje.

Radon (86Ra222) - inertni plin, viši homolog ksenona je nulavalentna spojeve i zbog ionskog ili atomske veze ne. Radiološke karakteristike radona prikazani su u tablici.

Radon je proizveden od strane raspadom radija. 1. Ci (37 • 103 MBq) radona na temperaturi od 0 ° C i tlaku od 760 mm Hg. Čl. Zauzima volumen od 0.65 mm3 i ima masu od 6,46 • 10-6 Takav količini radona dobiven u ravnoteži s radioaktivnim 1 g radija. Radon je teži od zraka 7.6 puta. Pri temperaturi od -62 do -65 ° C radona postane tekuća, na temperaturi od -110 do -113 ° C - u krutinu. Radon je bezbojna tekućina, kao prvo, od raspadanja proizvoda ne postane zamućena. Tekući radon uzrokuje zelenu fluorescenciju na staklu, čvrste - svijetli svijetle boje plavo-čelika. Dio energije raspadanja radona objavljenom kao topline (1 uCi radona tvori 29,8 cal / h).

Tablica. Glavni radiološki karakteristike niza izotopa Ra-226

Zatvorenog volumena između tekućih i plinovitih fluida, na primjer između vode i zraka, radon raspoređena na Henry zakonu:

(1.4)

ili

(1.5)

gdje QB Qzh i - količina radona u zraku i tekućina odnosno u stabilnom i Wzh ravnovesii- Vb - volumen zraka i zhidkosti- - radona koeficijent raspodjele u tekućini u odnosu na zrak (AC = 1).

Omjer topljivost (a) radona u vodi ovisi o njegovoj temperaturi.

Na primjer, ako je volumen vode i zraka u posudu su jednake, a zatim na 20 ° C bit će 1/4 radona u vodi, 3/4 - zrak, a s povećanjem temperature vode i vrijednost smanjuje. Uz mehaničko miješanje, vode i zraka u zatvorenom volumenu od 5,5 L (5 L vode i 0,5 litara zraka), pomoću „Baby” pumpa s kapacitetom od 2-3 l / min ravnoteže gotovo postići na statičkom 5-10 min- način miješanja potrebno je 100 sati, uz konvekcijom -. 64 sati po noći u statičkim uvjetima u vodi otopi 0,676 otapanje maksimalna količina radona u konvekcijom - 820.

Topljivost omjer radona

Imaju nizak koeficijent topljivosti u vodi i sposobnost difuzije, radon lako prelazi iz vode u zrak kada se miješaju u otvorenoj posudi, stoji iz vode u zrak, brže što je veća dodirna površina, manji debljine sloja vode, viša temperatura, te intenzivnije miješanje vode događa. Dodatak soli smanjuje topivost u vodi radon, s povećanjem temperature učinak koncentracije soli na topivosti radona reducira na visokim koncentracijama soli postaje značajan.

Bezvodna otapala otapa radona bitno bolje nego u vodi.

omjer topljivosti radona (a) u različitim tekućem mediju, na temperaturi od 18-20 ° C,

Topljivost radona u smjesi s drugim tekućim otapalima (npr alkoholom), ne više nego manje teorijski izračunate iz pravila za miješanje. U smjesama otapala bezvodne radona Suprotno tome, bolje otapa nego svaku zasebnu komponentu smjese. U biološkim okruženjima radona otapa i bolje nego u vodi.

Radon topljivost u biološkim mediju

Radon se adsorbira na površini mnogih tvari. Posebno je dobro apsorbira guma, celuloid, voska, smole, silika gela, gline, morske pjene i mnogih drugih organskih i koloidnih polimernih tvari. Krv radona otapa u vodi dvostruko dobro. Pa radona adsorbens aktivni ugljen, koji apsorbira znatnu količinu radona čak i pri normalnim temperaturama.

Smanjenjem temperature ugljena od -80 do -90 ° C, radon adsorpcijom na to značajno povećava na temperaturi od tekućeg zraka adsorbiran na ugljiku radon je gotovo u potpunosti i odmah. Pri temperaturi od -140,7 ° C (temperatura tekućine) radon potpuno kondenzira u svitka kroz koji struja suhog zraka radona smjese. Pri temperaturi od 400 ° C kako bi od 300 adsorbiran na ugljiku radon je gotovo potpuno desorbiraju.

Radon difundira u zraku, tekućine i neke tvari. Koeficijent difuzije (D) radona u zraku pri normalnoj temperaturi i tlaku jednako 0,1 cm2 / s.

Parametri radon sorpcije

Tablica prikazuje parametre radona adsorpcije vode po nekim materijalima koji se koriste u procesne opreme za rad s radon. Iz ove tablice slijedi da je staklo i metali su posebno pogodne za dugoročnu pohranu medija radonosoderzhaschih. Kruti organski polimerni materijali pogodni za ograničeno kratkoročno skladištenje radon otopina, iako se mogu upotrijebiti za proizvodnju cijevi i uređaji u kojima se kreće radon mediju dovoljno velikom brzinom i kontinuirano mijenjati.

Tablica također pokazuje, da vrlo pažljivo korištenje meke polimeri i gume za izolaciju radon sredinama, jer ti materijali ponašaju u odnosu na radona kao organskog otapala, njihova uporaba popraćena naglo ograničenje područja njihovog kontakta s radona mediju, na primjer, samo kada je izolacija mjesta zajednički staklenoj ili metalnoj cijevi. Pod određenim okolnostima, guma ili najlonom se mogu koristiti kao sredstva za deaktiviranje radona sa vodom i zrakom, čime se dobije krutu tvar pod normalnim uvjetima je koncentracija radona.

Tablica. Parametara adsorpciju radona vode pojedinih materijala u statičkim uvjetima

Kada se pohranjuju u akumulaciji radij radona zatvorenoj posudi određuje prema jednadžbi:

(1.6)

gdje Orn - iznos akumulira u posudi radon QRa - količina radij u posudi u gramima ili Curie e - bazi prirodnog logarifma- &lambda-Rn - radon truljenje konstanta t - akumulacije vremena.

Izračun Orn ovisno o t obično provodi pomoću tablica eksponencijalne funkcije.

Gotovo radona dolazi u stanje radioaktivnog ravnoteži sa radija četiri tjedna nakon brtvljenje posudu s radija. Nakon odvajanja radona raspadanja radija, radon određuje prema formuli:

(1.7)

gdje N0 - početna količina atomov- NT - broj atoma nakon vremena t.

U raspada radona sukcesivno otuda formirana Raa, Rab, Rac, Rac, koji se zove kratkotrajni radona kćeri proizvoda. Broj proizveden u raspadu izotopa At218, Rn218 i rac (T1210) je zanemariva i nema praktično značenje. Poznate formule opisuju akumulaciju i propadanje radioaktivnih izotopa serije (Raa, Rab, rac.)

Na radiološki karakteristike izotopa

Raa (polonijum izotop) u prisutnosti radona za 20 do 30 minuta s njom dolazi gotovo do stanja radioaktivnog ravnoteže. Izoliran od radona, Raa za isto vrijeme gotovo u potpunosti otapa i ulazi Rab.

Rab (olovo izotop) - većina dugovječnih lanca kratkotrajnog radona potomstva, pa je određuje vrijeme u kojem dolazi u ravnoteži s radon (oko 3 sata). U istom razdoblju, kada je odvojen od cijelog lanca radon kratkotrajni kćeri proizvoda radona raspada gotovo u potpunosti.

Propadanje RAB nastaje RaC (bizmut izotop). U propadanja pojavljuje grananja broj RAC, naznačen time, da su gotovo sve od njegovih atoma (99.96%) prevesti u RaC, emitiranjem beta čestice, a samo 0,04% u rac sredstava, emitiraju alfa čestice.

Kratkotrajni kćeri proizvodi imaju niz zajedničkih osobina. To električki atomi teških metala. U zraku, da su u obliku slobodnih atoma ili u kombinaciji s submikroskopski čestica (manje od 0,035 mikrona) - jezgre kondenzacije. U prisutni u zraku oblik slobodnih atoma ugljika uglavnom Raa (90%) i Rab (10%) koji su vrlo mobilni (koeficijent difuzije 1-1,3 cm / s). Atomi vezani uz jezgre kondenzacije, manje Mobile - koeficijent difuzije 0,045-0,015 cm / s. Slobodni atomi u većoj mjeri nego povezani, talože se na različite površine kako bi se dobilo aktivnu oblaganje radona kćeri proizvoda. Vrijeme njihovog života prije poravnanja na površini i neaktivnih čestica aerosola nije više od 10-60 sekundi.

U zraku radona kupelji (BPB) je gotovo 90% proizvoda radon kćerima u postupku (15-20 min) iz zraka se odlaže na unutarnje stijenke kutije, 5% ostaje u zraku, a preostala nanese na kožu pacijenta u kupelji.

Uronjen u vodu radona površini koja se lako nanose na svoje kćeri proizvoda radona, pogotovo prilikom vožnje potopljeni tela- kćeri proizvode prođu u vodi.

Omjer radona i njegovih kćeri proizvoda u vodi i zraku može varirati u širokom rasponu - od radioaktivnog ravnoteže cijelog lanca do gotovo potpune odsutnosti proizvoda kćeri u vodi i zraku.

Propadanje kratkotrajnih proizvoda dovodi do formiranja prvih dugovječni radon raspada proizvoda - Rad.
Rad (olovo izotopa) značajno veći je u odnosu na RaC poluraspada (22 godina) i zato ne mogu doći do njega u radioaktivnom ravnoteži, ako su izolirani od Ra226.

Aktivnost Rad punom raspada radona atoma bit će samo 0005 izvornog djelovanja radona. Ipak, stari radium pripreme Rad se može akumulirati u značajnim količinama, na primjer, 1 g radija u 22 godina daje 500 mCi Rad.

Rad ulazi Rae (bizmut izotop). Jer se formira Raf (polonijum izotop), od kojih oblikovana stabilni izotopi Rb206 olovo.

Polonij, kao što su Rad, akumulira u starim radija pripreme. U ravnoteži, s 1 g radija akumulira 2,24 • 10-4 g polonija. Biti jak kolloidoobrazovatelem, polonij se lako adsorbiraju filteri prašine jelo površine, itd u blago kiselim uvjetima, ima sposobnost da se formira veliki broj kompleksnih spojeva i lako sublimira na temperaturi od 450 ° C.

Emisija radona i njegovih kćeri proizvoda imaju značajan utjecaj na okolni materijal. Staklo (uključujući kvarc) pod djelovanjem ionizirajućeg zračenja postupno postati krhki i mijenja boju. Njegovi zračenje radium rješenja razgraditi vodom kako bi se dobilo H2 O2, O3 i H2O2, tj kako bi se dobilo detoniranje plin. Radij u otopini (1 g) razlikuje između 0,5 i 1 cm3 plina po satu.

U praksi su slučajevi kada se vodena otopina koja sadrži 0,5-0,6 g radija soli izlivena u 3/4 volumena u hermetički zatvorenoj posudi, spontano praska dugo (preko mjeseci) skladištenja na sobnoj temperaturi. Glavni razlog je nedostatak prostora eksplozija vrijednosti plina iznad tekućine. Moguće eksplozije zapečaćena ampule radij sol u trenutku autopsije ih gomilaju u elektrolitički plin plin.

Serija izotopi radij u prirodi proširila po cijeloj površini Zemlje. U tom smislu, radij, radona i njegovih kćeri proizvoda koji se nalazi u tlu, vodi i zraku. radona sadržaja na zemljištu u prosjeku 1 • 10-13 Ci / l. U tlu, radon, u pravilu, je 100 puta više. U vodi rijeka, jezera i oceani Radon gotovo odsutna zbog povoljnih uvjeta za njegov prijelaz u atmosferu. U vodi sediment radon je sadržana u koncentracijama u rasponu od 1,5 do 6, • 10-11 Ci / l, radij - 2-3 • 10-12 g / L.

U vodi kiseli eruptivna stijena radon sadržaj prosječno 1 • 10-9 Ci / l, radij - 2-4 • 10-12 g / L. U vodama urana depozite radona sadržaj prosjeci 0.5-1 • 10-8 Ci / l, radij - 6-8 • 10-11 g / l. Kod visokih koncentracija radona u vodi sadrži niz radioaktivnih izvora, mineralna voda sadrži najmanje 5 NCI / L 10 nCi / l radon.

Uran, radij, torij

Osim radona u vodi nekih izvora se može otkriti u visokim koncentracijama urana, radija, torija.

uran ili radij sadržaj u mineralnoj vodi je dopušteno više od dvanaest puta u odnosu na dopuštene tih izotopa u vodi izvorišta pitke vode. To se temelji na činjenici da je korištenje vode za piće na mjestu je manje od jedan mjesec godišnje (pitka voda se uzima svakodnevno tijekom života).
To znači da je u skladu sa sadržajem NRs-99 radij u mineralnom pitke vode ne prelazi 0.2 • 10-9 Ci / l (7.2 Bq / l), a uran - 37,2 Bq / l.

U svakom slučaju isporuka tih izotopa u tijelu s mineralnom vodom ne smije prelaziti graničnu vrijednost godišnjeg prihoda navedenim u NRB-99 (8,4 • 103 Bq / godinu i 6,7 • 102 Bq / godišnje, odnosno). U vezi sa ovim, recepcija kupke koje sadrže radij iznad 0,2 • 109 Ci / l nepraktičan.

U Rusiji, samo voda Ukhta ne smiju se koristiti u praksi spa tretmane (zabranjen u 30-ih godina ovog stoljeća).

I.I.Gusarov

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan